Contoh2 – Pengaruh Faktor yang Mempengaruhi Arah Pergeseran Reaksi Kesetimbangan. Pada reaksi kesetimbangan N 2 (g) + 3 H 2 (g) ⇄ 2 NH 3 (g) ΔH = –92 kJ, jika suhu diturunkan maka . A. NH 3 akan bertambah B. NH 3 akan berkurang C. N 2 akan bertambah D. H 2 bertambah E. N 2 dan H 2 akan bertambah. Pembahasan: Padaproses pembuatan gas NO2 (Nitrogen dioksida) sesuai reaksi 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) diperoleh data sebagai berikut: Perbesar Tabel perubahan suhu terhadap tetapan kesetimbangan parsial ( NURUL UTAMI) Jika pada tekanan tetap suhunya dinaikkan sehingga nilai Kp nya turun menjasi 1/9 kalinya. Padareaksi kesetimbangan berikut, N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) jika suhu diturunkan, maka . A. NH3 akan bertambah B. NH3 akan berkurang C. N2 akan bertambah 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Agar diperoleh hasil optimum, maka faktor yang dapat diubah adalah . A. menambah katalis dan menurunkan suhu Gasamonia di dalam industri dibuat dari campuran gas nitrogen dan gas hidrogen melalui reaksi kesetimbangan yang bersifat eksoterm berikut: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) Untuk memperoleh amonia yang maksimal. Reaksi harus bergeser ke arah pembentukan amonia. Upaya yang tepat agar diperoleh amonia secara maksimum adalah . Dalamreaksi H 2g I 2g 2HI g Kesetimbangan tercapai pada temperatur 480 o C. Dalam reaksi h 2g i 2g 2hi g kesetimbangan tercapai. School SMA Rizvi Textile Institute; Course Title CHEM 1213; Uploaded By CountProtonKangaroo127. Pages 81 This preview shows page 76 - soal matematika kelas 1 sd penjumlahan dan pengurangan bersusun. Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPergeseran Kesetimbangan dan Faktor-Faktor yang MempengaruhinyaPerhatikan reaksi kesetimbangan berikut. 2NO g + O2 g 2NO2 g delta H = 150 kJ Apabila pada volume tetap suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah ....Pergeseran Kesetimbangan dan Faktor-Faktor yang MempengaruhinyaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0309Agar pada reaksi kesetimbangan N2g+O2g 2 NOg=+180 ...0324Perhatikan reaksi berikut. 2N2O5g 4NO2g+O2g=-T kkal...0059Untuk reaksi kesetimbangan2 NO2g 2 NOg+O2g se...0429Agar pada reaksi kesetimbangan N2g+O2g 2 NOg ...Teks videopada soal ini diberikan sebuah reaksi kesetimbangan dengan delta H = 150 kilo joule dan ditanyakan pada V apabila suhu dinaikkan arah mana kesetimbangan akan bergeser berarti di sini yang diubah adalah suhu menurut asas Le chatelier salah satu faktor dari pergeseran kesetimbangan adalah suhu dimana dia akan mempengaruhi KJ apabila suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi dan apabila suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm pada reaksi yang diberikan pada soal itu dari kiri ke kanan positif 150 kilo joule diapositif dia adalah reaksi endoterm karena reaksi yang entalpinya bersifat endotermmerupakan reaksi dari kiri ke kanan maka karena di sini suhunya dinaikkan di mana dia akan bergeser ke arah reaksi endoterm maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan maka KC ataukah itu dia merupakan hasil kali antara konsentrasi produk dipangkatkan koefisiennya dibagi konsentrasi reaktan di dengan koefisiennya sementara apabila reaksinya bergeser ke kanan maka produknya akan semakin banyak dan reaktannya akan semakin sedikit maka karena produknya semakin banyak maka harga KC nya pasti makin besar 0 maka pada soal ini jawaban yang benar adalah C yaitu kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan dan harga K makin besar lagi di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Illustrasi Artificial Intelligence AI, Foto adalah chatbot yang menggunakan kecerdasan buatan Artificial Intelligence untuk berinteraksi dengan user dalam percakapan. Chatbot ini mampu memberikan jawaban dan merespons pertanyaan atau perintah yang diberikan user dalam bentuk teks. Bagi guru, hal ini menjadi PR yang sangat penting, karena selain harus mengenali ChatGPT ini lebih dulu dari pada siswa, juga harus meyakinkan penggunaannya bisa dilakukan secara benar, sehingga tidak merusak sendi-sendi lainnya adalah jangan ada anggapan bahwa ChatGPT sudah sempurna. Perlu diketahui umur ChatGPT ini baru seumur jagung, atau kalau kita ibaratkan adalah seperti manusia yang masih balita, informasi input yang ChatGPT dapatkan masih terbatas, atau sedang dalam pengembangan. ChatGPT 4 yang terakhir rilis saja masih menggunakan input data internet sampai dengan tahun 2021, tentunya untuk informasi kekinian ChatGPT belum di-update oleh artikel singkat ini saya akan membawa Anda pada contoh bagaimana mengajari ChatGPT yang kesulitan mengerjakan soal olimpiade kimia, dari 10 soal yang diujikan ada 4 soal yang ChatGPT kurang tepat dalam menjawabnya. Untuk 6 soal yang lainnya dapat dikerjakan dengan contoh dari percakapan saya dengan ChatGPT dalam meluruskan jawaban ChatGPT yang kurang tepatSaya “Kerjakan soal berikut, mana jawaban yang benar dan berikan penjelasan!”Dengan menggunakan data berikut iniN2g + 3O2g + H2g → 2HNO3aq ΔH = kJN2O5g + H2Og → 2HNO3aq ΔH = kJ2H2Og → 2H2g + O2g ΔH = kJTentukan ΔH untuk reaksi2N2O5g → 2N2g + 5O2g“Untuk menentukan ΔH untuk reaksi yang diberikan, kita dapat menggunakan hukum Hess yang menyatakan bahwa jika sebuah reaksi dapat dibagi menjadi serangkaian langkah reaksi, maka perubahan entalpi total ΔH untuk reaksi tersebut akan sama dengan jumlah perubahan entalpi ΔH untuk langkah-langkah reaksi individual yang hal ini, kita dapat menggunakan langkah-langkah reaksi yang diberikan untuk mencapai reaksi yang dicari. Kita dapat memanipulasi langkah-langkah tersebut dengan mengubah arahnya dan mengalikan koefisien stoikiometri sesuai kebutuhan untuk mencapai persamaan yang diinginkan.”Langkah-langkah yang diberikanN2g + 3O2g + H2g → 2HNO3aq ΔH = kJN2O5g + H2Og → 2HNO3aq ΔH = kJ2H2Og → 2H2g + O2g ΔH = kJUntuk mencapai reaksi yang dicari2N2O5g → 2N2g + 5O2gKita perlu memanipulasi langkah-langkah reaksi yang diberikan untuk mendapatkan persamaan yang dimanipulasi2 x N2g + 3O2g + H2g → 2HNO3aq → 2N2g + 6O2g + 2H2g → 4HNO3aq ΔH = kJ2 x N2O5g + H2Og → 2HNO3aq → 2N2O5g + 2H2Og → 4HNO3aq ΔH = kJSekarang, jika kita menjumlahkan langkah-langkah reaksi tersebut2N2g + 6O2g + 2H2g → 4HNO3aq + 2N2O5g + 2H2Og → 4HNO3aqMaka, reaksi yang dicari dapat dituliskan sebagai2N2O5g → 2N2g + 5O2gΔH total = kJ + kJ = kJBerdasarkan perhitungan di atas, ΔH untuk reaksi yang diberikan adalah kJ. Oleh karena itu, jawaban yang paling mendekati adalah C. “Jawaban Anda salah, reaksi 1 seharusnya dibalik dan di kali 2, sehingga ΔH nya berubah menjadi positif, coba hitung lagi sama kamu!ChatGPT “Anda benar, mohon maaf atas kesalahan dalam penjelasan sebelumnya. Untuk mencari ΔH reaksi yang diberikan, perlu dilakukan perubahan pada langkah reaksi 1 dengan membalikkan reaksinya dan mengalikan koefisien stoikiometri dengan 2. Berikut adalah perhitungannyaLangkah-langkah yang diberikanN2g + 3O2g + H2g → 2HNO3aq ΔH = kJN2O5g + H2Og → 2HNO3aq ΔH = kJ2H2Og → 2H2g + O2g ΔH = kJLangkah-langkah yang dimanipulasi-2 x N2g + 3O2g + H2g → 2HNO3aq → -2N2g - 6O2g - 2H2g → 4HNO3aq ΔH = kJ2 x N2O5g + H2Og → 2HNO3aq → 2N2O5g + 2H2Og → 4HNO3aq ΔH = kJSekarang, jika kita menjumlahkan langkah-langkah reaksi tersebut-2N2g - 6O2g - 2H2g → 4HNO3aq + 2N2O5g + 2H2Og → 4HNO3aqMaka, reaksi yang dicari dapat dituliskan sebagai2N2O5g → 2N2g + 5O2gΔH total = kJ + kJ = kJBerdasarkan perhitungan di atas, ΔH untuk reaksi yang diberikan adalah kJ. Oleh karena itu, jawaban yang paling mendekati adalah E. 1750 Jawaban Anda masih salah, libatkan reaksi 3, tentunya juga reaksi 3 harus dibalik juga jadi ΔH nya negatif, jumlahkan semua ΔHnya, coba kamu hitung ulang!ChatGPT “Anda benar, mohon maaf atas kesalahan dalam penjelasan sebelumnya. Untuk mencari ΔH reaksi yang diberikan, perlu dilakukan perubahan pada langkah reaksi 1 dan langkah reaksi 3 dengan membalikkan reaksinya. Berikut adalah perhitungannyaLangkah-langkah yang diberikanN2g + 3O2g + H2g → 2HNO3aq ΔH = kJN2O5g + H2Og → 2HNO3aq ΔH = kJ2H2Og → 2H2g + O2g ΔH = kJLangkah-langkah yang dimanipulasi-2 x N2g + 3O2g + H2g → 2HNO3aq → -2N2g - 6O2g - 2H2g → 4HNO3aq ΔH = kJ2 x N2O5g + H2Og → 2HNO3aq → 2N2O5g + 2H2Og → 4HNO3aq ΔH = kJ-1 x 2H2Og → 2H2g + O2g → -2H2Og → 2H2g + O2g ΔH = kJSekarang, jika kita menjumlahkan langkah-langkah reaksi tersebut-2N2g - 6O2g - 2H2g → 4HNO3aq + 2N2O5g + 2H2Og → 4HNO3aq + -2H2Og → 2H2g + O2gMaka, reaksi yang dicari dapat dituliskan sebagai2N2O5g → 2N2g + 5O2gΔH total = kJ + kJ + kJ = kJBerdasarkan perhitungan di atas, ΔH untuk reaksi yang diberikan adalah kJ. Oleh karena itu, jawaban yang paling mendekati adalah D. “Yes, Jawaban Anda sekarang benar”ChatGPT “Terima kasih atas konfirmasinya. Saya senang dapat membantu. Jika Anda memiliki pertanyaan lain, jangan ragu untuk bertanya”.Dari uraian di atas, pada tahap pengerjaan soal oleh ChatGPT pada tahap 1 seolah-olah jawaban ChatGPT adalah benar dan meyakinkan, padahal jawaban yang diberikan kurang sudah memahami beberapa konsep seperti hukum hess, namun belum bisa menghubungkan konsep entalpi reaksi, jika reaksi dibalik maka reaksi yang asalnya eksoterm menjadi endoterm yang ditandai dengan berubahnya tanda - pada ΔH menjadi +, oleh karena itu saya minta ChatGPT untuk menghitung ulang coba memberikan stimulus dengan memberikan masukan untuk mengubah ΔH pada reaksi 1 menjadi +, namun jawaban ChatGPT pada respons ke-2 masih salah karena tidak melibatkan reaksi ke-3, hal ini menunjukkan bahwa ChatGPT belum bisa menganalisis soal secara utuh permasalahan yang memberikan masukan kepada ChatGPT, saya coba berikan stimulus lagi untuk melibatkan reaksi ke-3 dengan membalikkan reaksinya supaya mendapatkan reaksi yang diinginkan, dan saya minta ChatGPT untuk menghitung ulang, ternyata dengan memberikan masukan yang lengkap, ChatGPT dapat menerima masukan secara utuh dan menjawab soal dengan analisis yang soal-soal yang cukup kompleks yang melibatkan keterkaitan beberapa konsep dalam perhitungan kimia, ChatGPT dipandang masih konteks ini saya ingin membawa para pembaca untuk senantiasa melakukan kroscek dan membantu ChatGPT supaya lebih pintar lagi, agar para pengguna ChatGPT tidak mendapatkan keraguan atas informasi yang diberikan oleh Chatbot AI sebagai AI akan merekam input-input yang diberikan, sehingga ke depannya perkembangan kecerdasan buatan ini akan semakin kritis dalam menerima informasi perlu diajarkan, baik untuk diri kita sendiri maupun untuk orang lain. Perkembangan dan penggunaan teknologi seperti ChatGPT dalam pendidikan tidak bisa dibendung lagi, namun bagaimana kita menggunakan teknologi ini dengan benar sesuai proporsinya. Ilustrasi Contoh Soal Stoikiometri dan Penyelesaiannya FotoUnsplashStoikiometri merupakan materi Kimia yang dipelajari siswa kelas XI. Siswa akan diberikan contoh soal stoikiometri dan penyelesaiannya untuk memudahkan dalam memahami diperlukan untuk memahami hukum-hukum dasar tentang ilmu Kimia. Stoikiometri adalah materi yang berkaitan dengan reaksi kimia dan konsep Contoh Soal Stoikiometri dan PenyelesaiannyaIlustrasi Contoh Soal Stoikiometri dan Penyelesaiannya FotoUnsplashStoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas produk dan reaktan dalam reaksi kimia. Berdasarkan buku Get Success UN Kimia yang disusun oleh Nana Sutresna, Yuyun Gursida 20082, berikut ini adalah contoh soal Stoikiometri dan penyelesaiannya agar mudah dipahami Sebanyak 3 mol natrium dibakar dengan oksigen. Tentukan mol natrium oksida Na2O yang dihasilkan!4 Nas + O2g -> 2Na2Osmol Na2O = 2/4 x 3 mol = 1,5 Sebanyak 200 buah atom besi mengalami pengaratan membentuk besi oksida Fe2O3. Tentukan jumlah molekul oksigen yang diperlukan!4 Fes + 3O2g -> 2Fe2O3sMolekul O2 = 3/4 x 200 atom = 150 Sejumlah gas nitrogen direaksikan dengan 12 L gas hidrogen, dan seluruh gas hidrogen menghasilkan gas amonia. Jika diukur pada P,T yang sama, jumlah volume gas amonia adalah...N2g + 3H2g -> 2NH3gVolume NH3 = 2/3 x 12 L = 8 Sebanyak 6 mol gas hidrogen bereaksi dengan 3 mol gas oksigen menghasilkan air. Tentukan jumlah molekul air yang dihasilkan!2H2g + 02g -> 2H2OlPerhatikan masing-masing pereaksi, diketahui perbandingan mol H2 dan 02 = 63 atau 21. Sesuai perbandingan koefisiennya 21, maka perhitungan mol H2O bisa berdasarkan mol H2 atau mol O2.= 2/1 x mol O2 = 2/2 x 6 mol5. Sebanyak 3 mol karbon bereaksi sempurna dengan 2 mol gas oksigen menghasilkan karbon dioksida. Tentukan jumlah mol karbon dioksida yang dihasilkan!mol CO2 = 1/1 x mol 02 x 2 mol = 2 5 contoh soal stoikiometri dan penyelesaiannya dengan langkah mudah. Siswa diharapkan dapat menerapkan persamaan reaksi kimia untuk memecahkan masalah pada soal.DK Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia? Yuk, pelajari tentang kesetimbangan kimia, mulai dari jenis-jenis, persamaan reaksi, hingga tetapannya! — Kamu pernah ikut Ibumu ke pasar membeli beras? Misalnya, kamu dan ibumu membeli beras sebanyak 1 kg, lalu pedagang akan mengukur dengan anak timbangan yang memiliki massa sebesar 1 kg pula, kan? Tentu saja pedagang tersebut juga akan memastikan agar berat beras dapat seimbang dengan anak timbangan. Nah, kasus ini merupakan salah satu contoh dari kesetimbangan kimia. Semua benda yang diam dan tidak bergerak dapat dikatakan selalu ada di dalam keadaan setimbang. Kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Ciri-ciri kesetimbangan kimia dapat kamu lihat pada infografik berikut. Jenis-Jenis Kesetimbangan Kimia Kesetimbangan kimia terdiri atas dua macam, yaitu kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi jika reaksi kimia yang dihasilkan merupakan reaksi kimia satu arah atau reaksi kimia yang tidak dapat kembali lagi seperti semula. Sedangkan kesetimbangan dinamis terjadi jika reaksi kimia yang dihasilkan merupakan reaksi kimia dua arah atau reaksi kimia yang bisa kembali lagi seperti semula. Ketika kamu membakar selembar kertas, abu yang dihasilkan tidak dapat berubah menjadi kertas lagi. Hal ini termasuk contoh kesetimbangan statis. Akan tetapi, walau sama-sama menghasilkan reaksi, air yang direbus hingga menghasilkan uap akan memberi reaksi yang berbeda dengan kertas yang dibakar menjadi abu. Mengapa? Sebab, jika uap terkena tutup panci atau benda lainnya maka akan berubah kembali menjadi air. Nah, hal ini disebut dengan kesetimbangan dinamis karena ada perubahan dua arah. Air yang direbus dalam panci tertutup Sumber Kesetimbangan dinamis bekerja saat kecepatan reaksi pembentukan produk sama dengan kecepatan pembentukan reaktan. Ingat, dalam kesetimbangan dinamis akan selalu ada perubahan menuju produk dan perubahan kembali menjadi reaktan. Kesetimbangan dinamis dilambangkan dengan tanda panah dua arah ⇌. Persamaan Reaksi Kesetimbangan Kimia Jika suhu tetap gas A berada dalam kondisi setimbang dengan gas B, maka persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut aAg ⇌ bBg Apabila gas A dalam keadaan setimbang dengan gas B, maka kecepatan pembentukan gas B pasti sama dengan kecepatan pembentukan kembali gas A. Sudah paham kan? Nah, tiap gas A berubah sebanyak a mol, maka B juga akan berubah sebanyak b mol. Perbandingan mol A dan mol B akan selalu tetap. Tetapan Kesetimbangan Kimia Merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Secara umum reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut. aA + bB ⇌ cC + dD Saat di dalam reaksi kesetimbangan dilakukan aksi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali mencapai kesetimbangan. Secara umum dapat dikatakan tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas produk dengan hasil kali molaritas reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. Baca juga Mengenal Energi dan Perubahannya dalam Sistem Tetapan kesetimbangan K, sering juga dituliskan KC . Pada artikel ini digunakan simbol KC untuk harga tetapan kesetimbangan. Contoh Soal Kesetimbangan Kimia Satu liter campuran gas pada suhu 100°C pada keadaan setimbang mengandung 0,0045 mol dinitrogen tetraoksida dan 0,03 mol nitrogen dioksida. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan gas tersebut. Hitung tetapan kesetimbangannya. Jawab N2O4g ⇌ NO2g Persamaan di atas harus disetarakan dulu menjadi N2O4g ⇌ 2NO2g a. Tetapan kesetimbangan dituliskan sebagai perbandingan molaritas produk nitrogen dioksida dengan molaritas reaktan dinitrogen tetraoksida yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya, sehingga dapat dituliskan sebagai berikut. Jadi, tetapan kesetimbangannya sebesar 0,2. Sekarang, coba kamu kerjakan soal latihan berikut ya. Beri jawabannya di kolom komentar. Apa yang dimaksud dengan tetapan kesetimbangan? Jelaskan. Tuliskan rumusan tetapan kesetimbangan pembentukan amoniak dari gas hidrogen dan gas nitrogen berikut. 3H2g + N2g ⇌ 2NH3g Hitung tetapan kesetimbangan pada soal nomor 2, jika dalam keadaan setimbang suhu 300°C 1 Liter campuran gas mengandung 0,15 mol gas hidrogen; 0,25 mol gas nitrogen; dan 0,1 mol gas amoniak Kalau bingung mengerjakannya, cobain deh belajar pakai ruanglesonline dan temukan pembahasan yang mudah dimengerti dari guru hanya dari hp-mu. Pasti kamu akan lebih memahami dan belajar jadi lebih praktis! Sumber Gambar Gambar Air Mendidih dalam Panci’. [Daring]. Tautan Diakses 23 November 2021 Artikel ini telah diperbarui pada 23 November 2021. Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya, sehingga jika ada 'gangguan' dari luar, maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali. Ada 4 faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi Konsentrasi, penambahan konsentrasi pereaksi akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah produk, sedangkan pengurangan konsentrasi pereaksi menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi itu sendiri. Perubahan volume, penambahan volume akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki total koefisien reaksi yang lebih banyak. Perubahan tekanan, penambahan tekanan akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki total koefisien reaksi yang lebih kecil. Perubahan suhu, penambahan suhu akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm Karena total koefisien pereaksi adalah 4 sementara koefisien produk 2, dan reaksi pembentukan merupakan reaksi eksoterm , maka agar jumlah gas yang dihasilkan maksimal, maka kesetimbangan harus bergeser ke arah produk Menambah konsentrasi dan atau mengurangi konsentrasi , Memperkecil volume bergeser ke arah sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil. Menambah tekanan bergeser ke arah sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil. Menurunkan suhu yang merupakan reaksi eksoterm, . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

agar pada reaksi kesetimbangan n2 g o2 g